jam pasir kimia

Reaksi saben jam yaiku owah-owahan sing efek (contone, owah-owahan ing werna) ora langsung katon, nanging mung sawise sawetara wektu sawise nyampur reagen. Ana uga reaksi sing ngidini sampeyan ndeleng asil kaping pirang-pirang. Kanthi analogi karo "jam kimia" bisa kasebut "jam kimia". Reagen kanggo salah sawijining eksperimen ora angel ditemokake.

Kanggo tes kita bakal nggunakake magnesium oksida, MgO, 3-4% asam klorida, HCl_aq (asam pekat, diencerke banyu 1: 9) utawa cuka panganan (larutan asam asetat CH 6-10%₃COOH). Yen kita ora duwe magnesium oksida, obat-obatan kanggo nglawan acidity lan heartburn bakal kasil ngganti - salah sawijining bahan yaiku magnesium hidroksida (MgO dadi senyawa iki ing kahanan reaksi).

Tanggung jawab kanggo owah-owahan warna sajrone reaksi biru bromthymol - indikator dadi kuning ing larutan asam lan meh biru.

Kanggo kaca 100 cm³ pour 1-2 sendok teh magnesium oksida (foto 1) utawa pour udakara 10 cm³ preparation ngemot magnesium hidroksida. Banjur nambah 20-30 cm.³ banyu (foto 2) lan nambah sawetara tetes indikator (foto 3). Campur isi kaca warna biru (foto 4) banjur pour sawetara cm³ solusi asam (foto 5). Campuran ing kaca dadi kuning (foto 6), nanging sawise sawetara wektu dadi biru maneh (foto 7). Nambah bagean liyane saka solusi asam, kita maneh mirsani owah-owahan werna (foto 8 lan 9). Siklus kasebut bisa diulang kaping pirang-pirang.

Reaksi ing ngisor iki kedadeyan ing beaker:

1. Magnesium oksida bereaksi karo banyu kanggo mbentuk hidroksida logam iki:

MgO + N₂O → Mg(OH)₂

Senyawa sing diasilake ora larut ing banyu (udakara 0,01 g saben 1 dm³), nanging iku basa kuwat lan konsentrasi ion hidroksida cukup kanggo werna indikator.

2. Reaksi magnesium hidroksida kanthi tambahan asam hidroklorat:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2 Omah₂O

ndadékaké netralisasi kabeh Mg (OH) sing larut ing banyu₂. Keluwihan HCl_aq ngganti lingkungan dadi asam, sing bisa dideleng kanthi ngganti warna indikator dadi kuning.

3. Bagean liyane magnesium oksida bereaksi karo banyu (persamaan 1.) lan netralake asam sing berlebihan (persamaan 2.). Solusi kasebut dadi alkali maneh lan indikator dadi biru. Siklus kasebut bola-bali.

Modifikasi pengalaman yaiku ngganti indikator sing digunakake, sing nyebabake efek warna sing beda. Ing upaya kapindho, tinimbang biru bromthymol, kita bakal nggunakake phenolphthalein (ora ana warna ing larutan asam, raspberry ing larutan alkali). Kita nyiyapake suspensi magnesium oksida ing banyu (susu sing diarani magnesia), kaya ing eksperimen sadurunge. Tambah sawetara tetes larutan fenolftalein (foto 10) lan aduk isi kaca kasebut. Sawise nambah sawetara³ asam klorida (foto 11campuran dadi ora ana warna (foto 12). Kanthi aduk isi kabeh wektu, siji bisa mirsani gantian: owah-owahan ing werna dadi jambon, lan sawise nambah bagean asam, discoloration saka isi prau (foto 13, 14, 15).

Reaksi kasebut ditindakake kanthi cara sing padha kaya ing upaya pisanan. Ing sisih liya, nggunakake indikator sing beda nyebabake efek warna sing beda. Meh kabeh indikator pH bisa digunakake ing eksperimen.

Jam Pasir Kimia Bagian I:

Jam Pasir Kimia Bagian I

Jam Pasir Kimia Bagian II:

Jam Pasir Kimia Bagian XNUMX