Kepiye cara baterei lithium ion kanggo kendaraan listrik?

Sawise ndeleng artikel liyane babagan karya baterei timbal sing kabeh mobil dilengkapi, ayo ndeleng prinsip operasi kendaraan listrik lan utamane baterei lithium ...

Pangeran

Kaya kabeh jinis baterei, prinsip tetep padha: yaiku, kanggo ngasilake energi (ing kene listrik) minangka asil saka reaksi kimia utawa malah listrik, amarga kimia tansah jejere listrik. Nyatane, atom kasebut digawe saka listrik: iki minangka elektron sing ngubengi inti lan ing sawetara cara mbentuk "cangkang" atom, utawa malah "kulite". Ngerti uga yen elektron bebas iku mabur potongan kulit sing nglampahi wektu obah saka siji atom menyang atom liyane (tanpa nempelake), iki mung ing kasus bahan konduktif (gumantung saka jumlah lapisan elektron lan jumlah elektron). saben proyektil pungkasan).

Kita banjur njupuk "potongan kulit" saka atom (mula sawetara listrike) liwat reaksi kimia kanggo ngasilake listrik.

dhasar

Kaping pisanan, ana rong kutub (elektroda) sing diarani katod (+ terminal: ing lithium-kobalt oksida) lan anode (terminal -: karbon). Saben kutub iki digawe saka materi sing bisa deflects elektron (-) utawa narik (+). Kabeh kebanjiran elektrolit sing bakal nggawe reaksi kimia (transfer materi saka anoda menyang katoda) minangka asil saka generasi listrik. Sawijining penghalang dipasang ing antarane rong elektroda kasebut (anoda lan katoda) kanggo nyegah sirkuit cendhak.

Wigati dimangerteni manawa baterei dumadi saka sawetara sel, sing saben-saben dibentuk saka apa sing katon ing diagram. Yen, contone, aku nglumpukake 2 sel 2 volt, aku bakal duwe mung 4 volt ing output baterei. Kanggo ngoper mobil sing bobote pirang-pirang atus kg, bayangake carane akeh sel sing dibutuhake ...

Apa sing kedadeyan ing TPA?

Ing sisih tengen ana atom lithium. Iki ditampilake kanthi rinci, kanthi jantung kuning sing makili proton lan jantung ijo sing makili elektron sing diorbit.

Nalika baterei wis kebak, kabeh atom lithium ana ing sisih anoda (-). Atom-atom kasebut dumadi saka inti (kapérang saka sawetara proton), sing duwé gaya listrik positif 3, lan èlèktron, kanthi gaya listrik negatif 3 (total 1, amarga 3 X 3 = 1). ... Mula, atom kasebut stabil kanthi 3 positif lan 3 negatif (ora narik utawa nyimpangake elektron).

Kita ngeculake elektron saka lithium, sing dadi mung loro: banjur ditarik menyang + lan ngliwati partisi kasebut.

Nalika aku nggawe kontak antarane + lan - terminal (dadi nalika aku nggunakake baterei), elektron bakal pindhah saka - terminal kanggo + terminal bebarengan kabel electrical njaba baterei. Nanging, elektron kasebut asale saka "rambut" atom litium! Sejatine, saka 3 elektron sing muter, 1 dicopot lan atom mung kari 2. Dumadakan, gaya listrike ora seimbang maneh, sing uga nyebabake reaksi kimia. Elinga uga yen atom lithium dadi litium ion + amarga saiki iku positif (3 - 2 = 1 / Inti regane 3 lan elektron 2, amarga kita ilang siji. Tambah menehi 1, ora 0 kaya sadurunge. Dadi ora netral maneh).

Reaksi kimia asil saka imbalance (sawise break elektron kanggo njaluk saiki) bakal kasil ing ngirim ion litium + menyang katoda (terminal +) liwat tembok sing dirancang kanggo ngisolasi kabeh. Pungkasane, elektron lan ion + ana ing sisih +.

Ing pungkasan reaksi, baterei kosong. Saiki ana keseimbangan antarane terminal + lan -, sing saiki ngalangi listrik. Sejatine, prinsip kasebut yaiku nyebabake depresi ing tingkat kimia / listrik kanggo nggawe arus listrik. Kita bisa nganggep iki minangka kali, sing luwih miring, sing luwih penting intensitas banyu sing mili. Kosok baline, yen kali iki warata ora bakal mili maneh, tegese aki mati.

Isi ulang?

Ngisi daya kalebu mbalikke proses kanthi nyuntikake elektron menyang arah - lan mbusak luwih akeh kanthi nyedhot (kayata ngisi banyu kali kanggo nggunakake aliran maneh). Mangkono, kabeh sing ana ing baterei dibalekake kaya sadurunge dibuwang.

Sejatine, nalika kita ngeculake, kita nggunakake reaksi kimia, lan nalika kita ngisi ulang, kita bali barang asli (nanging sampeyan butuh energi lan mulane stasiun pangisi daya).

Nganggo?

Baterei litium luwih cepet rusak tinimbang baterei asam timbal lawas sing wis digunakake ing mobil kita nganti pirang-pirang abad. Elektrolit nduweni kecenderungan kanggo decompose, kaya elektroda (anoda lan katoda), nanging uga kudu digatekake manawa ana deposit ing elektroda, sing nyuda transfer ion saka sisih siji menyang sisih liyane ... Piranti khusus ngidini sampeyan mbalekake baterei sing wis digunakake kanthi mbuwang kanthi cara khusus.

Jumlah siklus bisa (discharge + isi ulang lengkap) kira-kira udakara 1000-1500, saengga kanthi setengah siklus nalika ngisi ulang saka 50 nganti 100% tinimbang 0 nganti 100%. PANAS uga ngrusak batre litium-ion, sing cenderung dadi panas nalika narik daya akeh banget.

Deleng uga: Kepiye cara ngirit baterei ing mobil listrik?

Daya mesin lan baterei ...

Ora kaya imager termal, daya ora kena pengaruh tank bahan bakar. Yen sampeyan duwe mesin 400 hp, banjur duwe tank 10 liter ora bakal mandheg sampeyan entuk 400 hp, sanajan mung sedhela ... Kanggo kendaraan listrik, iki ora padha! Yen baterei ora cukup kuat, mesin ora bakal bisa mlaku kanthi kapasitas penuh ... Iki kasus karo sawetara model sing mesin ora bisa di-push nganti watesan (kajaba sing duwe muter muter lan nambah kaliber gedhe. baterei!).

Saiki ayo goleki: carane MOTOR ELEKTRIK bisa digunakake

Kabeh komentar lan reaksi

pungkasan komentar dikirim:

mao (Tanggal: 2021, 03:03:15)

karya apik banget

Il J. 1 reaksi kanggo komentar iki:

• Admin ADMINISTRATOR SITUS (2021-03-03 17:03:50): Komentar iki luwih apik 😉

(Kiriman sampeyan bakal katon ing komentar sawise verifikasi)

Tulis komentar

Kepiye perasaan sampeyan babagan angka konsumsi sing diumumake dening pabrikan?